Question

某无色气体可能含有中CO₂、CO、H₂的一种或几种，依次进行以下实验：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色粉末CuSO₄时，粉末变成蓝色晶体；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
则原混合气体中一定含有______．

Answer 1

【答案】分析：赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）
解答：解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体；无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳．所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳．
故答案为：氢气和一氧化碳．
点评：利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．