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    （2013?太原一模）实验是可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题．
    （1）若液体中A为稀盐酸，试管中发生反应的化学方程式是
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，反应现象是
    有气泡产生溶液变为浅绿色
    有气泡产生溶液变为浅绿色
    ；
    （2）若液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是
    铁钉在水外面的部分会生锈
    铁钉在水外面的部分会生锈
    ；
    （3）若一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则试管中发生反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    分析：（1）依据铁和盐酸反应能够生成氢气和氯化亚铁分析解答；
    （2）依据铁的生锈条件分析解答；
    （3）依据铁能够置换出硫酸铜中的铜分析书写；
    解答：解：（1）铁和盐酸反应能够生成氢气和氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．氯化亚铁的溶液为浅绿色，故该反应的现象是有气泡产生溶液变为浅绿色；
    （2）若液体A为蒸馏水则铁钉具备与氧气和水共存的条件，所以会发现铁钉在水外面的部分会生锈；
    （3）若一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的过程，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2；有气泡产生溶液变为浅绿色；（2）铁钉在水外面的部分会生锈；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    点评：此题是有关铁的性质的考查，解题的关键是掌握铁的化学性质中与酸及盐溶液的反应；
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