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    9．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；
    ②CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是ab（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．取消上图中D装置
    （3）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO3质量为1.97g．则粗产品中碳酸钠的质量分数为5.3%．
    （4）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

    分析 【粗产品制备】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
    【粗产品成分分析】（1）加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明粗产品中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存进行分析；
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行，此时需要排除空气中二氧化碳对实验结果的干扰，通入空气，能将装置中的二氧化碳排出，氢氧化钠能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液能起到除去氯化氢的作用．

    解答 解：【粗产品制备】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    【粗产品成分分析】（1）碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：（1）加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀，则是硝酸钡与碳酸钠发生了反应，有碳酸钠存在，则不可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应而不能共存；
    【含量测定】（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
    （2）a、二氧化碳会与碱石灰反应，所以在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，不影响测定准确度，故a正确；
    b、滴加盐酸不宜过快，过快会加速氯化氢的挥发，所以不影响测定准确度，故b正确；
    c、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，对结果没有影响，故c错误；
    d、取消上图中D装置，空气中的二氧化碳会进入C中，故d错误．
    故选：ab；
    （3）设：粗产品中Na2CO3的质量分数为x
    根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    可得：Na2CO3～BaCO3
    106          197
    20g×x      1.97g
     $\frac{106}{197}$=$\frac{20g×x}{1.97g}$
    解得x=5.3%
    答：碳酸钠的质量分数是5.3%．
    （4）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    故答案为：【粗产品制备】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    【粗产品成分分析】（1）Ca（OH）2，由上可知粗产品中一定有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
    【含量测定】（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
    （2）ab；
    （3）答：碳酸钠的质量分数是5.3%．
    （4）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

    点评 本题考查了混合物中杂质成分的确定以及含量的测定，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．

    练习册系列答案
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    6．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
    （1）酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    （2）氢氧化钙可以用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．
    （3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是pH计．

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    7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

    （1）该反应产生的CO2气体质量为4.4g．
    （2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

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    17．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任，下列做法有利于环境保护的是（　　）
    A．随意丢弃废旧电池
    B．提倡使用一次性木筷
    C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
    D．为了提高粮食产量，大量使用农药、化肥

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    4．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    探究流体压强与流速的关系    		B．
    检验二氧化碳
    C．
    除去氧气中的水蒸气    		D．
    探究液体的沸点与大气压的关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（　　）
    物质XYZW
    反应前的质量（g）211616
    反应后的质量（g）17m611
    A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
    B．该反应的基本类型为化合反应
    C．m=2
    D．反应后容器中Z与Y的质量比为1：6

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下列物质中混合的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
    ACO2CO通入O2，点燃
    BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
    CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
    DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国利用碳复合材料（密度比铝合金小）替代铝合金制作探月卫星的天线展开臂，具有许多优点，下列说法不合理的是（　　）
    A．复合材料的综合性能比铝合金好B．节约了金属资源
    C．有效地减轻了卫星的重量D．减少了太空垃圾的产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

    （1）写出带有标号的仪器名称①长颈漏斗，②集气瓶．
    （2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑），用该方法制取氧气所选择的发生装置是B．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是集气瓶口有较大气泡向外冒出．
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    发生装置端口→（g）→（f）→（e）→（d）→（a）．
    （4）检验二氧化碳气体的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）

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