[题目](2017石家庄正定县二模)某兴趣小组的同学为探究金属的活动性以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验.仔细分析后回答下列问题:(1)实验一:小明按图甲所示以“金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌.铝.铁的活动性强弱.有同学认为不够合理.理由是 .铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢.一段时间后剧烈.产生气泡速率随之加快.其原因可能是 .写出其中一支试管中反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(2017石家庄正定县二模)某兴趣小组的同学为探究金属的活动性以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按图甲所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随之加快，其原因可能是_______________。写出其中一支试管中反应的化学方程式___________。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图乙进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。试管①中现象是______________________________________。

（4）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照铁生锈的探究方法设计如下实验(如图所示)。请回答：

a 推测一段时间后会出现铜锈的是________(填“①”、“②”或“③”)试管内的铜片。

b 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，根据元素守恒观还应该补充一个实验。补充实验的目的是想证明________。

【答案】使用的酸以及酸的浓度不相同铝的表面有一层氧化铝薄膜，刚接触时反应缓慢主要是因为氧化铝与酸反应 (合理即可) 可行铁片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 ① 二氧化碳是铜生锈的一个必要条件

【解析】

(1)在探究锌、铁、铝三种金属活动性强弱时，必须控制其他条件相同，三种金属用的酸以及酸的浓度必须相同；铝的表面有一层氧化铝薄膜，刚接触时反应缓慢主要是因为氧化铝与酸反应，当氧化铝反应完后铝与酸反应速度加快；方程式为Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2 ↑或2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑。(2)将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能把铜置换出来，说明铁比铜活泼，将铜片放入硝酸银溶液中，铜能把银置换出来，说明铜比银活泼，由此可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银。由化学方程式Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu可知，现象为铁片表面出现一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。(3)a.从铜锈的化学式Cu2(OH)2CO3来看，②中反应物为Cu和H2O，缺少碳元素，不能生成铜锈， ③中反应物有Cu、O2、 CO2，缺少氢元素，不能生成铜锈，所以一段时间后出现铜锈的是①；b.铜锈中有碳元素，从元素守恒来看，铜生锈应当有CO2参与，但是在题目的对比实验中没有涉及，所以应设计一个二氧化碳是铜生锈的一个必要条件的对比实验。

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小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想一定不正确。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量	有气泡产生	猜想成立

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（提出猜想）①小河认为是O2；②小州认为是Cl2；③小静认为是CO2；④你认为是____。

（交流讨论）同学们讨论后，认为小静的猜想不合理，其理由是____。

（查阅资料）Cl2能溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应，生成NaClO和NaCl。

（实验探究）依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。

实验一：为了验证小河的猜想，同学们决定用______检验该气体，实验中观察到___，确定小河的猜想不合理。

实验二：为了验证小州的猜想，同学们思考后认为除了需将气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶外，还需进行的实验操作是________，最终确定小州的猜想不合理。

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（获得结论）同学们通过上述实验，确定了气体的成分。写出实验三中所发生反应的化学方程式_______。

（拓展提升）老师告诉大家，氯化铜溶液显酸性。为什么氯化铜溶液显酸性？是否因为在配制氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是_____。

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