Question

某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%，由该金属氧化物和另一种金属氧化物组成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，则另一种金属氧化物是（　　）

A．CaO

B．Na₂O

C．Al₂O₃

D．Fe₂O₃

Answer 1

分析：先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出金属M在其氧化物中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和金属M中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

解答：解：混合物中氧元素的质量分数为：

0.9g

2g

×100%=45%；
氧化物中M的质量分数为60%，则氧化物中氧元素的质量分数为：1-60%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CaO中氧元素的质量分数为：

16

56

×100%≈28.6%＜45%，故A不适合；
B、Na₂O中氧元素的质量分数为：

16

62

×100%=25.8%＜45%，故B不适合．
C、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

27×2+16×3

×100%≈47.1%＞45%，故C适合；
D、Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：

16×3

160

×100%=30%＜45%，故D不适合．
故选C．

点评：本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．