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    下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
    (1)氯化钠溶液中的溶剂是____。
    (2)t1℃时，碳酸钠的溶解度为__________g。
    (3)t2℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填“>”“<”或“=”）。
    (4)10℃时，向两只盛有l00g水的烧杯中分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是____溶液（填化学式）。
    (5)如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____（填字母序号）。
    A．干冰B．氢氧化钠固体C．生石灰D．硝酸铵E．浓硫酸
    (1)水
    (2)10
    (3)=
    (4)NaCl
    (5)AD
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
    （1）20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为
    不饱和
    不饱和
     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是
    12
    12
    g
    （2）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，
    B
    B
    （填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多．

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    科目：初中化学 来源：2012年广东省广州市花都区中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

    1.30℃时，氯化钠的溶解度       碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    2.10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是               溶液；

    3.将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是     。

    4.要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。

    5.如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

    A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

    （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为         ；

    （2）当温度          时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

    （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

    请你解释原因：“夏天晒盐”                                     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

    （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为          ；

    （2）当温度  时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

    （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”      “冬日捞碱”       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。

       （1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为        。

       （2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为      。

       （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原       

    因是       。

    （4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：

         Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）       。

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