Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.5g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸至不再冒气泡（杂质不反应）；反应后所得溶液的质量为105.6g，溶液中含氯元素的质量为7.1g．
（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）加入稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：根据反应后所得溶液的质量为105.6g以及溶液中含氯元素的质量为7.1g求出氯化钙的质量，利用氯化钙的质量求出石灰石样品中碳酸钙的质量和稀盐酸的溶质质量，进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数和稀盐酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）氯化钙中氯元素的质量分数=

35.5×2

40+35.5×2

×100%=63.9%，所以反应后所得溶液中氯化钙的质量为=

7.1g

63.9%

=11.1g．
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73    111       44 
      x     y    11.1g       z

100

x

=

111

11.1g

x=10g

73

y

=

111

11.1g

y=7.3g

111

11.1g

=

44

z

z=4.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）根据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量=105.6g+4.4g-10g=100g
稀盐酸的溶质质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．