Question

为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：                                               。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有            （填化学式），

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有                 ；

               假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；

               假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再集合②和③可得出假设b成立。

（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是                     ，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制                                                ；

从设计方法的角度，你认为还需要控制                                              变量。

Answer 1

（1）Al+6HCl== 2AlCl₃+H₂↑ （2）Al₂O₃（3）铝或铝，稀盐酸   固体部分溶解

  （4） 产生气泡的速率    操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同   控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同