分析 根据质量守恒定律,由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量;再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量,混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量.
解答 解:根据质量守恒定律,反应放出氧气的质量为3.2g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
x=8.17g
原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g
答:原混合物中二氧化锰的质量是1.83g.
点评 由于二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量,而由反应后固体求出二氧化锰的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
B. | 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 | |
C. | 离子是带电的粒子,则带电的粒子一定是离子 | |
D. | 在同一化合物中,同一元素可以显不同的化合价 |
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