在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯.在两只烧杯里分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸.天平平衡.向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物.其钙元素质量分数为50%.充分反应.下列有关说法中.正确的是A.左盘烧杯中可生成4.4g气体B.充分反应后.左盘烧杯溶液中含有两种溶质C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉.天平重新平衡D.若向右盘烧杯中加入5. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，正确的是

A.左盘烧杯中可生成4.4g气体

B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质

C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平重新平衡

D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平重新平衡

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某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca(OH)2

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

[设计并实验]：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	无气泡产生	猜想_____不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液	_____	猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______