Question

19．某研究性小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：活泼金属钠与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）步骤2和3，影响镁与水反应速率的一个因素是什么？
（3）根据以上信息推测，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是什么？
（4）反思上述实验，对灭火方法的选择你有什么新的认识？

Answer 1

分析 （1）根据镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行解答；
（2）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同进行解答；
（3）根据金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；
（4）根据题中信息可知：有些物质着火不能用水扑灭，如活泼金属．

解答 解：
（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；
（3）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀；
（4）根据题中信息可知：有些物质着火不能用水扑灭，如活泼金属
答案：
（1）Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）温度；
（3）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀；
（4）有些物质着火不能用水扑灭，如活泼金属．

点评 在解此类题时，要结合金属活动性顺序来思考问题，一般可以通过金属被氧化的速度、与酸反应的剧烈程度、是否与相应的盐溶液反应三个方面来判断金属的活动性强弱．