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    21g某金属与稀H2SO4完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（　　）
    A、铁B、锌C、镁D、铝
    分析：根据金属与硫酸反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量，从而确定为何种金属．
    解答：解：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和硫酸反应的方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2↑．
    设金属的相对原子质量为m．
    M+H2SO4=MSO4+H2↑．
    m            2
    21g        0.75g
    m
    21g
    =
    2
    0.75g

    m=56
    故这种金属为铁．
    故选：A．
    点评：根据金属的化合价和化学方程式进行计算出金属的相对原子质量，从而确定金属元素的种类．
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    1. A.
      铁
    2. B.
      锌
    3. C.
      镁
    4. D.
      铝

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    A．铁
    B．锌
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