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    【题目】取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是（ ）
    A.50g
    B.100g
    C.49g
    D.98g

    【答案】D
    【解析】根据差量法，反应前混合物为氢氧化铜和氢氧化镁，二者都能与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸镁，质量增加14g-7.8g=6.2g，由化学方程式的表示可知，由

    M（OH）2 +H2SO4 =

    M SO4+ H2O

    98

    64

    x

    6.4g


    得参加反应的硫酸的质量为9.8g，所用稀硫酸溶液的质量为9.8g/10%=98g。
    故答案为：D。

    本题主要考察根据化学方程式的计算。参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

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    ①所选仪器的连接顺序为。
    ②反应装置中生成氢气的化学方程式。
    ③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将。（填 “增大”“减小”“不变” “无法判断”之一）
    （2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxＨy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1 ， C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
    ①仪器A中所发生反应的化学方程式为：。
    ②若装置中没有连接仪器C1 ， 利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
    ③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器D质量增加bg，则试推算该有机物样品（CxＨy）的化学式中x、y的比值：x/y= ． （用含a和b的代数式表示）。

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    乙：。
    丙：。
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