在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中.回答下列有关问题:(1)准确称取10g样品.溶于适量蒸馏水中.再加入5.5g 20%的X溶液(稍过量)．反应后.过滤.得沉淀物1g．加入的X是 [ ] A．Na2CO3B．K2CO3 C．NaOHD．AgNO3 (2)往滤液中加入2g 5%的稀盐酸(过量).加入过量稀盐酸的理由是 .反应的化学方程式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中，回答下列有关问题：(1)准确称取10g样品，溶于适量蒸馏水中，再加入5.5g 20％的X溶液(稍过量)．反应后，过滤，得沉淀物1g．加入的X是

[　　]

A．Na₂CO₃

B．K₂CO₃

C．NaOH

D．AgNO₃

(2)往滤液中加入2g 5％的稀盐酸(过量)，加入过量稀盐酸的理由是________，反应的化学方程式为________．

(3)将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________．蒸发后得到固体氯化钠10.1g．

(4)计算样品中氯化钠的质量分数时，在①10g样品②5.5g 20％的X溶液③1g沉淀物④2g 5％稀盐酸⑤10.1g固体氯化钠等五个数据中，一定无须用到的是________(填序号)．

答案：
解析：

　　(1)A

　　(2)除尽滤液中过量的Na₂CO₃,Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

　　(3)防止局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅

　　(4)④

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以S

、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是

溶解

、

过滤

、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是

防止液体局部过热而飞溅

．
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

．
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒

不可以

，理由是

碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡

．
（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

③

（填序号）．

①溶质质量增加 ②溶液质量不变 ③溶剂质量减少 ④溶质质量分数不变，
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处

膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是

除去粗盐中的难溶性杂质

；实验步骤③和④的目的是

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂

．
（2）实验操作X的名称是

过滤

，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）实验步骤③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色

．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是

碳酸钙

．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

氯化钠的溶解度受温度影响较小

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法

不可行

（选填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃

．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色

（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?海淀区二模）日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为

夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐

．

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）

CBA

，
其中A、B的操作名称为

蒸发、过滤

，B中的玻璃棒的作用为

引流

．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）

④

．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是

90.0%

．

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科目：初中化学 来源：黄冈重点作业·初三化学（下） 题型：022

在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中，回答下列有关问题：

(1)准确称取10g样品，溶于适量蒸馏水中，再加入5.5g　20％的X溶液(稍过量)．反应后过滤，得沉淀物1g．加入的X是________.

A．Na₂CO₃　　B．K₂CO₃　　C．NaOH　　D．AgNO₃

(2)往滤液中加入2g　5％的稀盐酸(过量)，加入过量稀盐酸的理由是________，反应的化学方程式为________．

(3)将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________．蒸发后得到固体氯化钠10.1g．

(4)计算样品中氯化钠的质量分数时，在①10g样品，②5.5g　20％的X溶液，③1g沉淀物，④2g　5％的稀盐酸，⑤10.1g固体氯化钠五个数据中，无须用到的是________．(填序号)

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