Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。

请完成下列分析及计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）13g； （2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）因为铜锌合金中金属锌与硫酸反应，剩余的固体为，不反应的金属铜，故40g铜锌合金中锌的质量是：40g-27g=13g；

（2）设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为X

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98

13g X

65/98=13g/x

X=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g/100g×100%=19.6%。

答：40g铜锌合金中锌的质量是13g，所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。