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    （2011?桂林三模）我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，其中烧杯质量为17.3g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
    反应时间/分 0 2 4 6 8 10 12
    烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 m 77.8
    试计算：
    （1）表格中的m等于
    77.8
    77.8
    ．
    （2）反应结束后，共收集二氧化碳
    2.2
    2.2
    克的．
    （3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？
    分析：（1）根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值；
    （2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
    （3）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．
    解答：解：（1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8；
    （2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
    （3）设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100        111       44
     y          x        2.2g
    111
    44
    =
    x
    2.2g
    ；   
    100
    44
    =
    y
    2.2g

    X=5.55g    y=5g
    样品中杂质的质量为：10g-5g=5g
    反应后溶液质量为：77.8g-17.3g-5g=55.5g
    反应后溶液中氯化钙的质量分数为：
    5.55g
    55.5g
    ×100%=10%
    答：1）表格中的m等于77.8．
    （2）反应结束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
    （3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．．
    点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．
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    选项 甲 乙
    A 常见指示剂 石蕊、酚酞、肥皂水
    B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜
    C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、火碱
    D 常见营养物质 蛋白质、维生素、油脂

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