Question

【题目】某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算，你得出什么结论？

Answer 1

【答案】
（1）

解：设10片钙片含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

x=15g

则每片钙片含碳酸钙的质量为 =1.5g

（2）

解：每片含钙元素的质量=1.5g× =1.5g× =0.6g；

（3）

解：结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．

【解析】（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量；（2）根据“每片含钙元素的质量=每片钙片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；（3）根据（1）中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照，即可得出结论；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．