【题目】对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是()
①2H ②2NH3 ③SO 2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤
D.表示分子个数的是①②
【答案】B
【解析】
①2H:元素符号前面的数字表示原子的个数,故2H中的“2”表示2个氢原子;
②2NH3:化学式前面的数字表示分子的个数,故2NH3中的“2”表示2个氨分子;
③SO2:位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角,表示一个分子中所含的原子或原子团的个数,故SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子;
④:位于元素或原子团的正上方,表示元素或原子团的化合价,故中的“2”表示氧化铜中的氧元素为+2价;
⑤Mg2+:位于离子符号中元素或原子团的右上角,表示一个离子所带的电荷数,故 Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷;
⑥2OH-:离子符号前面的数字表示离子的个数,故2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子; ⑦H2O:位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角,表示一个分子中所含的原子或原子团的个数,故H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A、表示离子个数的是:⑥,不符合题意;
B、表示分子中原子个数的是③⑦,符合题意;
C、表示离子所带电荷数的是⑤,不符合题意;
D、表示分子个数的是②,不符合题意。
故选B。
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【题目】某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如下图所示请回答下列问题:
(1)何协同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)实验结束后,他们将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中,观察到溶液中有气泡冒出,则B试管中的溶质成分是___________________(填化学式),何协和岳娜两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分,并进行如下探究活动:
(提出问题)烧杯中溶液的溶质成分是什么?
(猜想与假设)
何协同学猜想溶质成分是:NaCl、Na2SO4
岳娜同学猜想溶质成分是:NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是_______________(填化学式)
(实验验证)
(3)何协同学为了验证自己的猜想,取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中滴加适量的氯化钡溶液,观察到无色溶液中产生白色沉淀,于是得出结论:自己的猜想正确,请对何协同学的推测及得出的结论进行评价_________________________。
(4)岳娜同学将何协实验后的固液混合物过滤后,向滤渣中加入过量稀硝酸,并绘制出相关图像(如下图所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中,下图中a发生反应的化学方程式为____________,通过对下图的分析,你认为烧杯中溶液的溶质成分是 ________________(填化学式)。
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【题目】粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐:
(1)用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用_____。
(2)写出“过滤”中玻璃棒的作用_____。
(3)写出“操作X”的名称_____。
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【题目】一场疫情让我们更加懂得人与动物,人与自然要和谐相处!!!保护环境人人有责!哈尔滨市也将全面启动垃圾强制分类。垃圾分类的知识也将纳入中小学教材,旨在帮助学生形成资源综合利用的意识、废旧物资再生利用的观念,以及环保意识。
(1)垃圾箱的板面由塑料制成,制作垃圾箱的边框使用了铁的合金,铁合金表面进行了喷漆处理,喷漆的目的是_____合金与组成它的纯金属比,一般具有的一条优良的物理性质是_____。
(2)如图所示的垃圾箱分别回收四类垃圾,铝制饮料罐应该往_____(填字母)类垃圾投放口投放。
A 有害垃圾
B 厨余垃圾(狭义)
C 可回收物
D 其他垃圾
废旧金属的回收利用具有重要的意义,不仅可以节约成本,节约能源,也可以②_____。(答全)
(3)这种垃圾箱安装了太阳能板,白天收集阳光产生电流,能量被蓄电池储存,以便居民为手机、电瓶车充电。夜晚用这种垃圾箱为电瓶车充电时的能量转化是_____。
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【题目】镓元素的单质是半导体材料,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,从图中获得的信息错误的是
A. X=31
B. 镓属于非金属元素
C. 镓的相对原子质量是69.72
D. 镓原子核外有4个电子层
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【题目】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息,B﹣E是四种粒子的结构示意图。 请回答。
(1)碘的相对原子质量是_____; B是碘原子的结构示意图,碘离子的符号为_____。
(2)B~E四种粒子中,属于同种元素的粒子是_____(填字母,下同),化学性质相似的粒子是_____。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
试求:
(1)m的数值_____。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?_____(写出计算过程)
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【题目】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______;
(2)提炼出的贵金属可制作奖牌,其成分是______;
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中_____(填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:______。
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【题目】氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡,其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下:
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_________________(填产物名称)。
(2)由草酸铵推测草酸的化学式为_________________。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为_________________。
(3)“操作A”的名称是_________________;溶液 X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品,证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品,先放入玻璃仪器 _________________(填名称),然后再与_________________物质混合、研磨,能嗅到氨味。
(4)“操作B”是高温灼烧,该过程除生成氧化锌外,还有两种常见气体氧化物,则草酸锌分解的化学方程式为_________________。
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