Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1gMnO₂混合，加热，并称量该混合物在各时间的质量，（样品中的杂质不反应）有关数据如下表

加热时间/min	0	1	2	3	4
剩余固体质量/g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算（1）反应在

3

min时完全反应．完全反应时产生的氧气的质量是

1.92

g．（2）样品中氯酸钾的纯度是

98%

．

Answer 1

分析：（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据质量不再减少就是说明已经反应完了；（2）根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，再除以样品的质量即可．

解答：解：（1）在3min时剩余固体质量为4.08，且不再减少，说明已经反应完了，产生氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
（2）设要想生成1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为X则：
 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245                              96
    X                               1.92g
根据：

245

96

=

X

1.92g

解得X=4.9g，所以样品中氯酸钾的纯度为；

4.9g

6g-1g

×100%=98%．
故答案为：（1）3，1.92（2）98%．

点评：解答本题的关键是固体质量的减少量就是生成氧气的质量，固体不再减少说明已经反应完了．