Question

【题目】已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（ ）
A.13：23
B.16：13
C.3：8
D.13：8

Answer 1

【答案】B
【解析】解：将甲烷的化学式改写成CHH3 ， 则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1； 生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g× =4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x
C﹣﹣H
12 1
4.8g x
x=0.4g
故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的质量是5.8g﹣5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y
CH﹣﹣H3
13 3
y 0.6g
y=2.6g
故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g﹣3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变，将甲烷的化学式改写成CHH3进行解答即可．