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下表为KCl在不同温度下的溶解度:
温度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
(1)由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而
 
(填“增大”或“减小”).
(2)在10℃时,向100g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为
 
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为
 
(计算结果精确到0.1%).
(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是
 
 g.
分析:(1)利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系.
(2)利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和,升温后根据溶液的性质,再利用溶质的质量分数计算方法进行计算.
(3)利用60℃与40℃的溶解度通过量差计算解决析出晶体的问题.
解答:解:(1)由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大,故答案为:增大
(2)由溶解度表看得出:10℃100g水中能溶解31g氯化钾,故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余;
升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质,则40g溶质都会溶解,
此时溶质的质量分数是:
40g
40g+100g
×100%=28.6%
故答案为:饱和;28.6%
(3)由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g,故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g,
当温度降到40℃时,溶剂的质量不变,最多能溶解40g氯化钾,故析出晶体的质量是5.5g
故答案为:5.5
点评:此题是关于溶解度利用的知识考查题,是溶解度知识的深层次应用,解题时只要把握好溶解度的实质即可.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示.请回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,右图中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
.(填m或n)
(2)将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液,可采用的方法是
 

(3)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是
 

(4)硝酸钾与少量的氯化钾混合,得到较纯净的硝酸钾的操作是
 

(5)要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液,需要的实验仪器有天平(含砝码)、烧杯、药匙、量筒、
 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示.请回答下列问题:
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,右图中能表示KNO3溶解度曲线的是________.(填m或n)
(2)将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液,可采用的方法是________.
(3)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是________.
(4)硝酸钾与少量的氯化钾混合,得到较纯净的硝酸钾的操作是________.
(5)要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液,需要的实验仪器有天平(含砝码)、烧杯、药匙、量筒、________.

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