33、某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1） 写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2） B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K
1、K
2均处于关闭状态）．请写出实验中K
2处于关闭状态下打开K
1时发生反应的化学反应方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；B实验全过程观察到的现象
打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小
．
（3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
（提出问题）烧杯的废液中含有哪些物质？
（交流讨论）一定含有的物质：酚酞、水和
NaCl
，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl
（猜 想）废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．
碳酸钠和氢氧化钠
（设计实验）兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
（实验验证）同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
（结论解释）通过实验，同学们得出了确切的结论．（下图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）．
猜想中一定不成立的是
A
（填序号）
（表达与交流）请你分析他们能得出确切结论的理由
据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠．若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠．
．
