Question

【题目】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）

	实验操作	现象	结论
A	向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪， 　 溶液变红	CO2能与石蕊反应
B	往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	有气泡	滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn
C	在某无色溶液中滴加氯化钡溶液	有白色沉淀	无色溶液中一定含有Ag+离子
D	把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中	镁条与盐酸产生气体更快	镁的金属活动性比锌强

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】A、塑料瓶变瘪，溶液变红，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，不能说明二氧化碳能与石蕊反应，A不符合题意；
B、往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉时，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁至少部分参加了反应，也可能是硫酸亚铁完全反应，并且锌有可能过量，因此滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，B符合题意；
C、在某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明无色溶液中一定含有Ag+离子，有可能是溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意；
D、因为质量相同的镁条与锌粒的形状不一样，和盐酸的接触面积不同，即使镁条与盐酸产生气体更快，也不能说明镁的金属活动性比锌强，D不符合题意.
故答案为：B.
A、向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，溶液变红，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；
B、三种金属的活动性顺序是锌>铁>氢>铜，往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉反应后过滤，锌显与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；在滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn；
C、在某无色溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，　无色溶液中可能含有Ag+离子，也可能含有硫酸根离子或碳酸根离子；
D、用观察金属与酸反应产生气泡快慢的方法探究金属活动性时，除金属外其它影响反应快慢的因素都应相同，所以锌和铁的外形应相同.