已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中逐渐加入锌粒.放出气体质量与加入锌粒质量的关系如下图所示.当恰好完全反应时.所得的溶液为不饱和溶液. 请计算:(1)m的值.(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数.(3)恰好完全反应时.所得溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设恰好完全反应时Zn、H₂SO₄的质量分别为m、x，生成ZnSO₄的质量为y。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　　98　　161　　2
m　　x　　　y　　1g
（1）m=65×1g÷2=32.5g
x=98×1g÷2=49g
y=161×1g÷2=80.5g
（2）H₂SO₄的质量分数=

（3）恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO₄的质量分数为：

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为

g，该混合溶液中硫酸铜的质量为

g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．

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加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.45	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为

g，该混合溶液中硫酸铜的质量为

g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

计算题：
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）该混合溶液中硫酸铜的质量为

g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

_（₃_{）画出在该混合溶液中加入}NaOH_{溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线}₍_见答题卡₎_。

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加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

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