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    （6分）请根据下图所示实验，回答问题。

    （1）A中仪器a的名称是  　    。玻璃管中的现象是  　    ，反应的化学方程式为         。
    （2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为         。
    （3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为         。
    （4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是         。
    （1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
    （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    （3）CaCO3+2HCl =" CaCl" 2+CO2↑+H2O
    （4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。

    试题分析：（1）A中仪器a是试管；由于通入的CO具有还原性，在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁，故可见玻璃管中的现象是红色固体变为黑色；则反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
    （2）高锰酸钾在加热的条件下，可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4△
    K2MnO4+MnO2+O2↑。
    （3）C装置适用于固-液不加热反应，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故反应的化学反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
    （4）收集气体要看气体的密度和水溶性，由于二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
    点评：本题主要考查的是化学方程式的书写和常用气体的收集方法，书写化学方程式时，要遵循反应事实和质量守恒定律，严格按“写、配、标、注”的步骤书写；对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2    ”资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：                                   。
    ②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊”。请书写该反应的化学方程式：                                                                。
    根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
    （1）甲同学：
    【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
    【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    你认为该实验方案是否合理并简述理由：                                          。
    （2）乙同学：
    【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    B装置的作用是                             。
    【观察现象】                                                                     
                                                            （请写出B、C、D中的现象）。
    【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．用手直接取用固体药品B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味
    C．品尝一种白色固体的味道D．把实验剩余的药品放入指定容器

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【作出猜想】①只有Zn(NO3)2  ② Zn (NO3)2、AgNO3  ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
    ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
    【交流讨论】不合理的猜想是         （填标号），其理由是                      
                                         。
    【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
    实验步骤
    		现象
    		结论及反应原理
    取少量B，滴加     
    		有气泡产生
    		结论：                 
    化学方程式：                                
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

    查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
    2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
    3．CaCl2溶液呈中性。
    （1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
    （2）滤液C成分的探究。
    【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
    【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
    乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
    丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
    【反思与评价】
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    _____
    		_____
    		猜想③正确
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
    ① 样品中一定含NaOH       
    ② 样品中一定含Na2CO3
    ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
    实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

    分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是       ，B中反应的化学方程式是      。
    实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 
    方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

               时间/s
    试剂    压强/KPa 
    		0
    		60
    		120
    		180
    		240
    		300
    20mL 5%的过氧化氢溶液
    		101.86
    		102.99
    		103.42
    		103.67
    		103.99
    		104.00
    加入氯化铁溶液
    		102.21
    		105.35
    		115.40
    		129.69
    		145.52
    		163.99
    加入氯化铜溶液
    		101.50
    		102.73
    		107.53
    		114.78
    		122.49
    		130.39
    （1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
    （2）根据上表数据得出的结论是      。
    方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
    【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
    下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
    A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
    C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）已知2Al+Fe2O3  高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是      。
    某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
    【提出问题】固体剩余物是什么？
    【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②       ；假设③       。
    【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
    【实验探究】请完成下列实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
    		（1）固体部分溶解，溶液为无色。
    		假设①成立。
    （2）          。
    		假设②成立。       
    （3）          。
    		假设③成立。
    【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是      ；二是      。
    （2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
    【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
    【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
    实验组别
    		I
    		II
    		III
    		IV
    		V
    药 品
    		Al
    		Fe
    		Ag
    		Al
    		Cu
    CuO
    		CuO
    		CuO
    		Fe2O3
    		Fe2O3
    相同条件下是否反应
    		是
    		是
    		否
    		是
    		否
    【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

    （1）A实验试管2中产生的气体是     。
    （2）B实验中烧杯③的作用是                    。
    （3）对于C实验，下列操作不妥的是       。
    ①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
    （4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为        。
    （5）E实验中，气球的变化情况是                 。写出导致气球变化的化学方程式                         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
    （1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
    （2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）

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