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    小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
    第1杯 第2杯 第3杯
    混和物质量 20g 20g 20g
    稀硫酸质量 50g 100g 150g
    反应后烧杯及其中物质质量 169.8g 219.6g 269.6g
    请计算：
    （1）混合物中铜的质量分数为
     
    ．
    （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
    分析：（1）分析表中数据，可知第3杯中金属锌已完全反应，根据反应前后质量差求得放出氢气质量，根据反应的化学方程式，由氢气质量求出混合物中锌的质量，即可求得混合物中铜的质量而计算出混合物中铜的质量分数；
    （2）根据实验数据，第1杯中所加入的稀硫酸完全反应，由反应放出氢气质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，即可计算出所用稀硫酸的质量分数．
    解答：解：（1）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
    设混合物中锌的质量为m
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    m             0.4g
    65
    m
    =
    2
    0.4g
      m=13g
    混合物中铜的质量分数=
    20g-13g
    20g
    ×100%=35%
    故答案为：35%；
    （2）根据实验数据可知：第1杯反应产生的氢气质量为：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
    设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        98         2
        x         0.2g
    98
    2
    =
    X
    0.2g
      x=9.8g   
    稀硫酸的质量分数=
    9.8g
    50g
    ×100%=19.6%
    答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%．
    点评：根据质量守恒定律，由表中实验数据分析求得反应放出氢气的质量，体现实验数据的分析能力及解决问题的能力．
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    混和物质量 20g 20g 20g
    稀硫酸质量 50g 100g 150g
    反应后烧杯及其中物质质量 169.8g 219.6g 269.6g
    请计算：
    （1）混合物中铜的质量分数为______．
    （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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    20g

    20g

    20g

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    100g

    150g

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    169.8g

    219.6g

    269.6g

    请计算：

    （1）混合物中铜的质量分数为            。

    （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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    请计算：
    （1）混合物中铜的质量分数为______．
    （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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