Question

普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是

 

等，“操作Ⅰ”的名称是

 

；
（2）废干电池经处理后可以得到碳棒，具有导电性，还有

 

等化学性质，请写出具有这种化学性质的一个反应化学方程式

 

；
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和一种氧化物，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的回收利用及其重要性,过滤的原理、方法及其应用,影响溶解快慢的因素,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的有关性质进行分析，（1）根据“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌以及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行解答；
（2）根据碳具有可燃性或还原性进行解答；
（3）根据二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和水进行解答．

解答：解：（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌；过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤；故填：用玻璃棒搅拌；过滤；
（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，故填：C+O₂

点燃  .

CO₂；
（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和水，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．故填：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：此题是对物质分离的考查，解题的关键是对提纯的过程的分析与判断，属于基础性知识的考查与训练．