Question

某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为：x份CaCO₃，y份CaO，2y份CaSO₄和p份NaCl（假定混合物中各化合物均匀存在）．已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙的质量分数为

32.5%

．

Answer 1

分析：元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；根据各物质的分子个数可求出混合物中钙元素与氧元素的原子个数比从而可求得混合物中钙元素与氧元素的质量比；根据元素的质量与它的质量分数成正比，进一步可求得混合物中钙元素的质量分数；

解答：解：CaCO₃中钙元素与氧元素的个数比为1；3，故x份CaCO₃中钙元素与氧元素的原子个数分别为x、3x；
CaO中钙元素与氧元素的个数比为1；1，故y份CaO中钙元素与氧元素的原子个数分别为y、y
CaSO₄中钙元素与氧元素的个数比为1；4，故2y份CaSO₄中钙元素与氧元素的原子个数分别为2y、8y
混合物中钙元素与氧元素的个数应为混合物中各物质含有的钙元素、氧元素的原子个数之和
故混合物中钙元素与氧元素的原子个数比为：（x+y+2y）：（3x+y+8y）=1：3
元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
故混合物中钙元素与氧元素的质量比为：（40×1）：（16×3）=5：6
因元素的质量与它的质量分数成正比
设混合物中钙的质量分数为a%

5

6

=

a%

39%

a%=32.5%
故答案为：32.5%

点评：本题考查学生根据混合物中某元素的质量分数进行分析解题的能力．