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    研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
    实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是______．
    （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
    气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、______和______．
    ②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？______（填“能”或“否”），理由是______．
    实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
    取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．

    （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是______．
    （5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
    气体的快慢”的结论是______．
    （6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是______．

    【答案】分析：（1）根据实验操作的步骤和注意事项分析判断；
    （2）根据反应现象和质量守恒定律判断；
    （3）根据反应条件的不同分析；
    （4）根据二氧化碳易溶于水分析；
    （5）根据图象数据分析判断；
    （6）根据生成相同体积的体积判断；
    解答：解：（1）由装置图知，为防止水倒流进试管，把试管炸裂，所以应先把A、B试管中的导管移出液面，再熄灭酒精灯，故答案为：把A、B试管中的导管移出液面
    （2）①根据反应现象和质量守恒定律知，碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：水，二氧化碳
    （3）因为碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    （4）因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层就是防止二氧化碳溶于水，故答案为：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
    （5）分析图象知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故答案为：在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
    反应快
    （6）由质量守恒定律知，取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳，故答案为：生成相同体积的二氧化碳
    点评：本题通过实验图象和实验数据探究了物质变化的规律，要求我们静下心认真分析，通过现象分析判断是解答本题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
    （1）查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒．
    （2）提出假设：SO2能与H2O反应生成酸．
    （3）实验探究：设计如右图所示装置进行实验．
    ①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是
    证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变色
    ．
    ②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是
    证明水不能使蓝色石蕊试纸变色
    ．当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明
    SO2与水反应生成酸
    ，此过程中反应的化学方程式为
    SO2+H2O=H2SO3
    ．
    （4）结论：原假设成立．
    （5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处
    尾气没有处理
    ．
    （6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    分析上述数据的变化，你可得出的结论是
    随着时间的变化，雨水的酸性逐渐增强
    ；针对此结论，你猜测其中的原因为
    H2SO3与空气中的O2反应生成了H2SO4
    ．结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H2SO3）酸性由强到弱的顺序是
    H2SO4＞H2SO3＞H2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船中氧气再生剂．研究性学习小组对超氧化钾的生氧原理产生了兴趣，设计了如下实验装置：

    （1）C处应选择
    A
    （填A或B）作为制取CO2的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是
    除去可能混有的氯化氢气体
    ．
    （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量
    NaOH
    溶液．
    （4）有同学提出，上述实验并不能证明CO2能与超氧化钾反应生成氧气，理由是
    H2O和KO2也能反应产生O2
    ，要确定二氧化碳确实能和超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
    装置B和C之间应该增加一个干燥装置B除去水蒸气．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    17、17、研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
    实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是
    把A、B试管中的导管移出液面
    ．
    （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
    气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、
    水
    和
    二氧化碳
    ．
    ②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
    能
    （填“能”或“否”），理由是
    碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定
    ．
    实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
    取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．
    （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是
    防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差
    ．
    （5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
    气体的快慢”的结论是
    在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
    反应快
    ．
    （6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是
    生成相同体积的二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组对福州某段内河水质的状况进行相关的调查研究．
    （1）如图所示的自制净水器中的
    活性炭
    活性炭
    物质，可除去水中的异味和色素．
    （2）硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水可能会引起体内结石；如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬．通过化学学习，我们知道可用
    肥皂水
    肥皂水
    来区分该内河的水属于硬水还是软水；
    （3）下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是
    D
    D

    A．吸附   B．静置   C．过滤    D．蒸馏
    （4）我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水．此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指
    元素
    元素
    （填原子、分子、元素或单质）
    （5）“中水”是指生活污水处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水．
    根据你了解水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法
    过滤
    过滤
    、
    吸附
    吸附
    ．利用“中水”的实际意义是
    节约水资源
    节约水资源
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去海水中的氯化镁
    除去海水中的氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    ．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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