Question

将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）生成溶液中溶质的质量分数．（计算结果均保留至0.1%）

Answer 1

二氧化碳的质量=25g+116.8g-133g=8.8g，设反应的碳酸钙质量为xg，生成的氯化钙质量为yg．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x              y      8.8g

100

x

=

44

8.8g

111

y

=

44

8.8g

解得x=20g，y=22.2g
则碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%，
氯化钙溶液的溶质质量分数为

22.2g

133g-(25g-20g)

×100%=17.3%，
答：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）生成溶液中溶质的质量分数为17.3%．