Question

【题目】如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B.t1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液
C.t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等
D.两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由图可知：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，若将小于或等于20g的溶质放于100g水中，则两溶液中溶质均能全部溶解，溶质的质量分数相等，故错误； B、t1℃时硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸钾，所以在50g水里加入15g KNO3固体，最多溶解10g，不能全部溶解，得到60g溶液，正确；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，饱和时质量分数的计算式 ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，则硝酸钾的溶质质量分数小于硝酸钠的质量分数；硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与升温前相等，所以硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶质质量分数，故错误；
D、不知两种饱和溶液的质量，无法确定两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量多少，若两溶液相等，则析出晶体质量相等，故错误；
故选：B．
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此题．