Question

12．实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，产生的氢气可用排水法和向下排空气法法收集．要制得0.2g氢气，至少需要锌6.5g．

Answer 1

分析 从实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应原理及氢气的收集方法去分析．根据方程式的书写方法和基本计算分析本题．

解答 解：锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；由于气难溶于水，所以可用排水法收集，氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；
设要收集0.2g氢气，至少需要锌粒的质量是X则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
X            0.2g
根据：$\frac{65}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$，
解得X=6.5g．
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑； 排水法； 向下排空气法；6.5．

点评 主要考查了氢气的实验室制法的反应原理和收集方法，是常考的知识点之一．