【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“＞”、“＜”或“=”)。
②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______(填写一种即可)。
③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
④说法正确的是___。
A t1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B t1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等
C t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
D t2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
【答案】＜ 增加溶质 甲=乙＞丙 不变 AD
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
②t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法增加溶质；
③t2℃时，甲、乙物质的溶解度都是70g，大于丙物质的溶解度30g，所以甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是：甲=乙＞丙，0℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以将此时所得的乙溶液降温，溶液中溶质质量分数不变；
④A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，故正确；
B、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数，故错误；
C、t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态，故D正确。
故选：AD。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A. 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B. 当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
D. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
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【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一物质名称 “嗅盐”。某化学兴趣小组在 老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）
①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物；
③碳酸铵（化学式：(NH4)2CO3）晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2；
④碳酸铵能与稀硫酸反应，化学方程式为：(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；
⑤香料受热不分解，也不能与稀硫酸反应。
一、“嗅盐”的组成探究
（1）甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_____，说明“嗅盐”中含 NH4 +。 请写出氢氧 化 钠 溶 液 与 碳 酸 铵 反 应 生 成 碳 酸 钠 、 水 和 氨 气 （ NH3 ） 的 化 学 方 程 式________
（2）乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，观察到的现象是_____， 说明“嗅盐”中含 CO3 2- 。
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究
方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，利用 C 装置的质量变化来进行计算。
（3）装置 B 的作用_____，装置 C 中干燥管的作用是_____。 小组同学经讨论后，认为生成的气体不能被完全吸收，会导致测得碳酸铵的质量分数 偏小， 所以否决了这个方案。
方案Ⅱ：取样品 6.0 克，用图 2 装置进行实验，利用 F 装置获得的气体体积来进行计算。
（4）装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（5）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入 N2 将其中残留的气体排入量气管中。
（6）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分 数为多少_________？（CO2 的密度约为 1.97g/L）。
（7）“嗅盐”具有悠久的历史，13 世纪，炼金术士就制造和使用“嗅盐”，用于唤醒昏迷 的人，下列关于“嗅盐”的说法正确的是__________。（填字母）
A 当运动员陷入意识迷糊状态时，医生可以用“嗅盐”把运动员唤醒，以继续比赛。
B “嗅盐”所产生的氨气是有毒的，所以大量吸入甚至会有致命危险，只能少量吸入。
C “嗅盐”仅起到刺激作用，不属于体育比赛中的兴奋剂。
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【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丁一定是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17
D. 该反应中甲、丙的质量比为7：4
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【题目】为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：_____；猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁 丝分别在空气中灼烧 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生_____现象，不能燃烧 |
铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是_____。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与_____是否反应；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
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【题目】有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
①白色固体中不含有CuSO4的依据是______。
②根据C、D现象，推出白色固体中一定没有______。
③烧杯B的溶液中一定含有______，理由是______(请用化学方程式表示)。
④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：
Ⅰ．测溶液的pH
Ⅱ．取样，滴入足量Na2SO4溶液
Ⅲ．另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液
Ⅳ．待步骤Ⅲ充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO3溶液
以上实验步骤没必要做的是______。
结论：这包白色固体一定有______。
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【题目】已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的化合物，其中 B、C 都是氧化物， D 是一种碱，其相对分子质量为 74，A、B、D、E 属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若A 属于盐，则E 属于_____，C 在生活中的一种用途是_____。
（2）若 A 属于酸，则 D 与E 反应的化学方程式为_____。
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【题目】如图，将等质量的锌 和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A. 右试管中溶液为黄色
B. 两试管中所得溶液的质量相等
C. U型管中液面左升右降
D. U型管中液面仍相平
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