分析 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氯化钠的质量,进而计算出所得溶液中溶质的质量分数.
解答 解:溶质质量分数为7.3%稀盐酸的质量为10g中含溶质的质量为10g×7.3%=0.73g.
设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
0.73g x y
(1)$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{x}$ x=0.8g
(2)$\frac{36.5}{58.5}=\frac{0.73g}{y}$ y=1.17g
完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.17g}{10g+10g}×$100%=5.85%.
答:(1)此氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g;(2)完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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A. | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | B. | BaCl2+2NaN03═Ba(N03)2+2NaCl | ||
C. | Na2O+H2O═2NaOH | D. | Ca(OH)2+2HN03═Ca(N03)2+2H2O |
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