【题目】炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图:对实验进行分析并回答:
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其_____(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热;
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____,玻璃管中发生反应的化学方程式为_____;试管中观察到的现象是_____;
(3)实验前“①通入CO气体”与“②开始给玻璃管加热”的顺序是_____(填序号,下同);实验后“③停止通入CO气体”与“④停止加热”的顺序是_____;
(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是_____。
【答案】外焰 由红色变为黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊 ①② ④③ 尾气处理,防止污染空气
【解析】
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,外焰的温度最高,故要用其外焰进行加热;
(2)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,生成铁为黑色,实验中玻璃管里氧化铁粉末会由红色变为黑色,玻璃管中发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2;由于生成二氧化碳,故试管中的澄清的石灰水变浑浊;
(3)由于一氧化碳是可燃性气体,不纯时加热会产生爆炸,故实验前要先通入CO气体再开始给玻璃管加热;实验后为了防止生成的铁重新被氧化,需要先停止加热后停止通入CO气体,故填:①②;④③;
(4)一氧化碳是有毒的气体,排放到空气中会污染空气,故实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯。
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【题目】实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取的探究,回答问题:
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是_____(填序号),该反应的化学方程式为_____.
(2)选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有_____(填序号)。
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
(3)某同学连接A、F进行实验,A中所加药品不同。
①若实验时F中蜡烛火焰熄灭,则A中反应的化学方程式为_____
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺,则A中反应的化学方程式为_____
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【题目】分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5](OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
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【题目】海洋中蕴含着丰富的资源,人们可以从海水中获取很多物质。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中,可以使海水淡化的是_____ (填字母序号)。
A 过滤法 B 沉淀法 C 多级闪急蒸馏法 D 分解法
(2)海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2;、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_____;
a NaOH、BaCl2、Na2CO3; b Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
c Na2CO3、BaCl2、NaOH d BaCl2、NaOH、Na2CO3
②操作I过量加入各物质的目的是_____;
③操作Ⅱ加入适量的盐酸,作用是_____。
④假设除杂过程中氯化钠没有损失,则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量(填“>”“<”或“=”)
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示,试回答问题:
①在步骤Ⅱ中通入氨气的作用是_____,请写出步骤ⅲ中发生反应的化学方程式_____。
②提取氯化镁经历ⅳ、ⅴ两步转换的目的是_____。写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式_____。
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【题目】化学实验活动课上,同学们进行了如下图所示的实验。
(1)实验一中A试管内发生反应的现象是____,B试管内发生反应的化学方程式是_____。
(2)组成里含有_____(写离子符号)的盐都能与盐酸反应,产生与实验一相似的现象。
(3)说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是_______。
(4)实验结束后,同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内,得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中,加入锌粉,有气泡产生。该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是_________。这种滤液会对水体产生污染,需要加入过量的_____(填字母)处理后再排放。
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸
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【题目】某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:
⑴回收得到铜的质量为多少_______?(写出计算过程)
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是_____
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是_____(填字母序号),其中二氧化锰的作用为_____。装置E中,铁丝与氧气反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;选用的收集装置是_____(填字母序号)。制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的优点是_____。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水,水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①写出G装置制取氨气的化学方程式_____;
②装置H的作用是_____;
③用L装置收集氨气,应从_____(长或短)导管进。
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【题目】下列图象能正确表示其对应关系的是( )
A. 水在通电的条件下反应
B. 一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C. 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D. 常温下,相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应
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