【题目】下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是
A.反应前后原子种类和个数不变B.转化①②中都有元素的化合价发生改变
C.转化①为化合反应D.乙、丙两种物质均为氧化物
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【题目】某兴趣小组活动中,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究,探究过程中,大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
(查阅资料)白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,并能与空气中的水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(H2PO3)。
(交流与讨论)白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。
(改进与实验)同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
实验现象 | 对实验现象的解释 |
a试管中白磷燃烧,热 水中白磷没有燃烧 b试管中红磷没有燃烧 | (1)热水中白磷没有燃烧的原因是___________ (2)b试管中红磷没有燃烧的原因是________ |
(反思与评价)
(3)改进后的图2装置与图1装置比较的优点是___________。
(4)小雅同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置,其中气球的作用是___________。
(5)检查完装置的气密性之后,小实进行了上述实验。实验小结时,小实同学认为还可以用冷却后的a试管测定空气中氧气的含量,他的操作是___________最终发现进入a试管内液体的体积小于试管容积的,如果不考虑橡皮塞占试管的容积,出现这种现象的原因可能是________。
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【题目】同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时,探究了影响化学反应速率的部分因素,实验数据如下表:
过氧化氢溶液浓度 ∕% | 过氧化氢溶液体积 ∕m L | 温度∕℃ | 二氧化锰的用量∕g | 收集氧气的体积 ∕m L | 反应所需的时间 ∕s | |
Ⅰ | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
Ⅱ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
Ⅲ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
Ⅳ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的符号表达式为_____________________。
(2)通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知,化学反应速率与_________________有关;实验Ⅲ和Ⅳ对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________________________________;
(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是span>_______________________________。
(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢?___________________。学习了双氧水制氧气的实验后,王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水,经查看发现已过期,他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质。请你猜想王林同学的实验方法是:____________________________。
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,教师引导学生进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示,现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,结论是质量不守恒.等锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡,结论是质量守恒.你认为结论正确的是____(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是___。
(2)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒” 。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为要用如图B装置继续探究质量守恒定律,若药品不变改变装置的方法是____;若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是____(举一列)。
(3)写出实验C中发生的化学反应_____________________________。
(4)D实验不平衡的原因是___________________________________。
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【题目】(1)制取气体是初中化学实验的重要内容,请根据下列装置图回答问题:
①仪器M的名称是_____;
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制备氧气,可选用的发生装置为_____(填字母序号),反应的符号表达式为_____;
③C装置中的一处明显错误为_____;
④某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为_____(填字母序号);
a.能与水反应
b.能与空气反应
e.密度与空气接近
⑤若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为_____(填序号)。
(2)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
①(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一集气瓶(相同体积)O2所需的时间。
(进行实验)如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5% H2O2 | 5% H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是_____。
②(假设)_____;
(实验方案)同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液,_____结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快,先收集满集气瓶。
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【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350℃ |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390℃ |
(分析数据、得出结论)
(1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是____________。
(3)若Fe2O3是该反应的催化剂,请写出这个反应的文字表达式___________。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:40 | 1:20 | 1:10 | 1:5 | 1:3 | 1:2 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 |
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_______________时,反应速率最快
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量____________越多越好 (填“是”或“不是”);
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的________,所以反应速率受到影响。
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【题目】下图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶体水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A. X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X
B. t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z
C. t3℃时,将X溶液降温到t1℃,X溶液的溶质质量分数变小
D. t3℃时,将等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到到t1℃,所得溶液质量大小关系是Z>Y>X
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素.甲、乙是组成元素相同的化合物,丙是单质;甲、乙在常温下均为液体,在一定条件下均可分解成丙;它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去).
(1)甲的化学式为________;
(2)由丙生成乙的化学方程式为____________________,基本反应类型为________。
(3)从微观的角度解释甲、乙两物质性质有差异的原因是_____________________________.
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【题目】用下图所示实验对蜡烛的燃烧进行探究。
(1)实验1中,为比较蜡烛各层火焰的温度,将一根火柴梗平放入火焰中,约1s后取出,观察到外焰部分火柴梗变黑,内焰和焰心部分无明显现象,据此现象可得结论是_____。
(2)实验2中,能说明蜡烛燃烧生成了水的实验现象是_____。
(3)实验2中,燃烧片刻后取下烧杯迅速倒转,向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,说明_____。
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