【题目】从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
A 干冰 B 熟石灰 C 稀有气体 D 稀盐酸
(1)可用于改良酸性土壤的是________;
(2)可用于金属除锈的是_______;
(3)可用于制作霓虹灯的是_________;
(4)可用于人工降雨的是__________。
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【题目】电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气.计算:
(1)被电解的水的质量.
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数.
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【题目】用化学用语回答下列各题
(1)2个碘分子____________;5个磷原子____________;硫酸铁___________。
(2)二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________________。
(3)磷酸钙中的阳离子____________;硫化亚铁中的阴离子_______________。
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【题目】碳化学一直是科学家研究的重要课题。
(1)“百炼成钢”中的“百炼”其主要目的是__________________。
(2)冬天到了,北方还有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤时,不小心的话很容易造成一氧化碳中毒,其原因是煤(主要成分是碳)的不完全燃烧引起的,请用化学方程式表示这一过程___________,因此燃煤时一定要注意室内的通风换气。小明同学认为可以在室内放几盆水来防止一氧化碳中毒,你认为可行吗?________,理由是_____________________;
(3)12月11日,亚洲基础设施投资银行(简称“亚投行”)对外宣布,已经批准一笔2.5亿美元的贷款,用于北京的煤改气工程。根据所学过的知识,你认为煤改气的最大优点是______________。
(4)高炉尾气中含有大量的一氧化碳气体,必须加以回收利用。请写出一氧化碳的一种用途:________。
(5)化学兴趣小组的同学拟对某一含碳化合物(CxHy或CxHyOz )的组成进行探究。该小组同学首先测得了该化合物的相对分子质量为46。然后又将4.6g该化合物完全燃烧,得到了8.8gCO2和5.4gH2O。通过探究,兴趣小组的同学得到的化合物的化学式为________,该化合物完全燃烧的化学方程式为______________________________。
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【题目】下列对化学基本观念的认识不正确的是
A.微粒观:过氧化氢由过氧化氢分子构成
B.分类观:水银和水都属于单质
C.能量观:干电池放电可将化学能转化成电能
D.守恒观:自然界中存在的碳循环、氧循环
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【题目】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应?
【猜想与假设】
a.二者混合发生了化学反应
b.二者混合没有发生化学反应
【设计并实验】
实验操作 | 实验现象 | |
甲同学 | 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中,用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸,振荡,同时测定溶液的pH | 溶液pH减小但仍大于7 |
乙同学 | 在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中,先滴入几滴无色酚酞溶液,然后再加入稀硫酸 | 溶液由红色变为无色 |
【得出结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
(1)乙同学认为甲的设计不合理,原因是 , 改进的方法是 , 根据改进的实验现象说明二者混合后发生了化学变化,写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 .
(2)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应.
乙同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应得到实验后,为探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,设计了实验方案二
【思考与交流】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中 | 若 | 稀硫酸(“过量”或“不过量”) |
若没有明显现象 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
丙同学在绝热装置中,向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸,充分混合后溶液的温度变化曲线如图(最高温度18℃).
(3)根据图示分析,稀硫酸和氢氧化钠的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,加入稀硫酸mL时,二者恰好完全反应.
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【题目】煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图Ⅰ所示.合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D,其微观过程如图Ⅱ所示
(1)煤属于(填“再生”或“不可再生”)能源.
(2)图Ⅰ气化炉中发生的变化(填“物理”或“化学”)变化.
(3)图ⅡA,B,C,D四种物质中,常温时呈气态的氧化物为(填化学式).
(4)物质D不仅是一种清洁能源,也是重要的化工原料.写出物质D燃烧的化学方程式 .
(5)煤的气化这一技术的利用,你得到的启示是 .
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【题目】如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,KNO3的溶解度是30
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D. 将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
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