蚊虫叮咬时分泌蚁酸(CH2O2) 会使人皮肤肿痛。有关蚁酸说法正确的是
A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为
C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子 D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
科目：初中化学 来源： 题型：
只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
| 待鉴别的物质 | 鉴别方法 | |
| A. | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 加盐酸，观察现象 |
| B. | 硬水和软水 | 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 |
| C. | 过氧化氢溶液和纯水 | 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 |
| D. | 羊毛线和涤纶线 | 点燃，闻燃烧产生的气味 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg14．向
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科目：初中化学 来源： 题型：
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| KCl（g/100g水） | 30 | 33 | 35 | 38 | 41 |
| KNO3（g/100g水） | 21 | 31 | 45 | 65 | 88 |
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾
饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。
② KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③ 30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④ 某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10
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科目：初中化学 来源： 题型：
黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设
每步反应均完全）。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的
化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
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科目：初中化学 来源： 题型：
氟化
钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元素的原子序数是 。
图Ⅱ是钠原子结构示意图，由此可知钠原子在化学反应中易
（填“失”或“得”）电子。
（2）氟化钠可以用钠与氟气（F2）化合反应制得。氟气和氢气一样，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
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B．
C．
D．
伤口 D．氧气用作食品保护气