Question

4．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有NH₃、CO₂（填写化学式）．
⑤举出副产品NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

Answer 1

分析 ①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
④根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类；
⑤副产品NH₄Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

解答 解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：过滤；漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应属于化合反应．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．
故填：NH₃、CO₂．
⑤副产品NH₄Cl的一种用途是用作氮肥．
故填：用作氮肥．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．