Question

2．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：64．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；
（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．

解答 解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64；
（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，
100g×1%+x=（100g+x）×10%
解得：X=10g
（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
81         161
y          80.5kg
$\frac{81}{y}$=$\frac{161}{80.5kg}$
y=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%
故答案为：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%．

点评 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．