在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制取氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛应用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生
（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，你选择的操作方法是
，该实验中用的玻璃仪器是
．
③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：
．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，利用图1装置可制取氯气并测量产生Cl
2的体积．
①采用图1所示发生装置的理由是
．
②该装置中油层的作用是
．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气易与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O．用氯气和熟石灰反应可以制漂白粉，其原理与氯气和氢氧化钠反应相似，请写出该反应的化学方程式
．
②氯气和水反应的原理是：Cl
2+H
2O═HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图2所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗
？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）
．
（4）把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好完全反应．测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的碳酸钠固体．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
