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21.学过金属的活动性顺序以后,东东对其一系列知识进行了研究.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分解:______ 2Hg+O2
【答案】分析:(1)观察图示反应现象,根据金属与酸发生反应的规律,判断金属活动性;
(2)根据反应规律写出符合规律的反应的化学方程式,由化学方程式总结反应规律;
(3)分析题中所提供信息,总结出二氧化硫的性质,然后根据性质选取适应的溶液吸收二氧化硫,并解释这样做的目的;
(4)综合运用铜及化合物的性质,设计实验制得硫酸铜;
(5)根据反应的化学方程式,计算二氧化硫质量及浓硫酸的质量分数.
解答:解:(1)图示中金属d表面无气泡,说明金属d不能与稀硫酸发生反应,则该金属在活动性顺序表中处于H之后;
故选D;
(2)①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞,氧化汞受热分解为汞和氧气;
故答案为:2HgO2Hg+O2↑;
②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物,木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体;
故选C+2CuO2Cu+CO2↑;
③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质,生成金属单质和金属氧化物,因此反应规律可总结为:用金属还原金属氧化物;
故答案为:用金属还原金属氧化物;
(3)SO2是污染空气的三种有害气体之一,不能直接排放到空气中,根据该物质能与碱溶液反应,可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫,以防止污染空气;
故答案为:氢氧化钠;防止生成的二氧化硫污染空气;
(4)铜不能与稀硫酸反应,但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜,所以可以把铜灼烧得到氧化铜,然后与稀硫酸反应,即可得到硫酸铜;
故答案为:将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜,然后再与稀硫酸反应;
(5)设:生成SO2的质量为X,消耗H2SO4的质量为Y
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5     196           64
12.7g     y            x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=78.4%
答:生成SO2的质量为12.8g;反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%.
点评:非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水,如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)据图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是
 

(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分解:
 

②用碳还原金属氧化物:
 

 
:3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用
 
溶液将生成的SO2吸收,其目的是
 

(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:
 

(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网学过金属的活动性顺序以后,明明同学对其一系列知识进行了研究.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是
 

(2)将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示.则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(
 

  X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式:
①金属氧化物加热分解:
 

②用碳还原金属氧化物:
 

(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应,但可以与浓硫酸在加热时发生反应,其反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用
 
溶液将生成的SO2吸收,其目的是
 

(5)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法.(用化学方程式表示)
(6)向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

学过金属的活动性顺序以后,东东对其一系列知识进行了研究.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分解:______;
②用碳还原金属氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al数学公式4Al2O3+9Fe.
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:______
(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

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(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法.
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法:
①金属氧化物加热分______;
②用碳还原金属氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法.
答:______
(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.
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科目:初中化学 来源:2010年初中毕业班第三次调研测试化学试卷(解析版) 题型:解答题

学过金属的活动性顺序以后,明明同学对其一系列知识进行了研究.
(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______.
(2)将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示.则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(______)
 X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式:
①金属氧化物加热分解:______ 2Hg+O2

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