【答案】
分析:(1)观察图示反应现象,根据金属与酸发生反应的规律,判断金属活动性;
(2)根据反应规律写出符合规律的反应的化学方程式,由化学方程式总结反应规律;
(3)分析题中所提供信息,总结出二氧化硫的性质,然后根据性质选取适应的溶液吸收二氧化硫,并解释这样做的目的;
(4)综合运用铜及化合物的性质,设计实验制得硫酸铜;
(5)根据反应的化学方程式,计算二氧化硫质量及浓硫酸的质量分数.
解答:解:(1)图示中金属d表面无气泡,说明金属d不能与稀硫酸发生反应,则该金属在活动性顺序表中处于H之后;
故选D;
(2)①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞,氧化汞受热分解为汞和氧气;
故答案为:2HgO
2Hg+O
2↑;
②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物,木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体;
故选C+2CuO
2Cu+CO
2↑;
③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质,生成金属单质和金属氧化物,因此反应规律可总结为:用金属还原金属氧化物;
故答案为:用金属还原金属氧化物;
(3)SO
2是污染空气的三种有害气体之一,不能直接排放到空气中,根据该物质能与碱溶液反应,可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫,以防止污染空气;
故答案为:氢氧化钠;防止生成的二氧化硫污染空气;
(4)铜不能与稀硫酸反应,但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜,所以可以把铜灼烧得到氧化铜,然后与稀硫酸反应,即可得到硫酸铜;
故答案为:将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜,然后再与稀硫酸反应;
(5)设:生成SO
2的质量为X,消耗H
2SO
4的质量为Y
Cu+2H
2SO
4(浓)═CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
63.5 196 64
12.7g y x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=78.4%
答:生成SO
2的质量为12.8g;反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%.
点评:非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水,如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:SO
2+2NaOH=Na
2SO
3+H
2O.