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    （2010?十堰）下列实验的基本操作中正确的是（ ）
    【答案】分析：根据取用液体，块状药品，定量液体的取用注意事项及检查装置气密性的方法进行分析解答本题．
    解答：解：A、取用液体药品：标签面向手心持，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置，选项A中瓶塞未倒放，故不正确；
    B、块状药品用镊子（试管斜放），取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖；故选项B不正确；
    C、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平．（“平放平视最低处”）故选项C正确；
    D、检查装置气密性；将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明不漏气，故选项D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查学生根据取用液体，块状药品，定量液体的取用注意事项及检查装置气密性的方法进行分析解题的能力．
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    一、查阅资料：
    1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
    2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积  ②溶液中H+浓度  ③温度等条件．
    3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
    4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
    二、提出问题：
    ①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
    ②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
    三、猜想假设：
    ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
    ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
    Ⅲ______．
    请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
    四、实验探究：
    为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
    实验编号铝片长度H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论
    A2cm5mlNa2SO4固体无明显变化（结论A）
    B2cm5ml（试剂B）明显变快Cl--对反应有促进作用
    试剂B是______（化学式）固体．
    五、结论：
    结论A为______．
    六、反思：
    将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．

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