Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为_____.

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?

（猜想）猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2;猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是_____.

（查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（进行实验）

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若_____，说明猜想一不正确。

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若_____，说明猜想二不正确，猜想三正确。

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中,用下列物质中的_____（填序号）不能说明猜想三正确。

A 紫色石蕊 B 氢氧化铜 C 硝酸银 D 锌

（反思与拓展）

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____.

②要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____.

Answer 1

【答案】有水生成 CaCl2、HCl 溶液无色（或无明显现象） 先产生气泡，后出现白色沉淀 C 应物是否过量 CaCO3

【解析】

（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、水或气体放出，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；
（2）[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
[进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
[反思与拓展]
①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
②盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙，将过量盐酸除去。