Question

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容． (1) “低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量． (2) 下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 [　　] A． 碳元素属于非金属元素 B． 碳原子核内质子数为6 C． 碳元素的原子结构示意图为 D． 碳的相对原子质量为12.01 (3) 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；丙转化为丁的化学力．程式为________． (4) 下边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式． (5) 利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2． ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________． ②气体通过装置的顺序是A→________(装置不能重复使用)． ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是________． (6) 称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)．试计算石灰石中杂质的质量分数．

Answer 1

答案：2．C;
解析：

(1)	CO2(1分)
(3)	CaCO3(1分)　CaO＋H2O＝Ca(OH)2(1分)
(4)	CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．(1分)　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(1分)
(5)	①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(1分) 　　②C→D→B(1分) 　　③将尾气点燃或进行收集等．(1分)
(6)	答：石灰石中杂质的质量分数为20％． 　　解：生成CO2的质量为：12.5 g＋50 g－58.1 g＝4.4 g(1分) 　　设石灰石中CaCO3的质量为x． 　　 　　 　　x＝10 g 　　石灰石中杂质的质量分数为： 　　×100％＝20％(1分)