Question

【题目】工业上有如图工艺流程: （石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答:

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式:____________________。

（2）加入试剂①该反应的化学方程式:____________。操作a的名称是_____________实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要______________。

（3）生产过程中，为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺可循环使用的物质是____ （ 填化学式） ,加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀，其反应原理（用化学方程式表示）_______________。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是______________

Answer 1

【答案】 过滤 漏斗 H2O、CO2 生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物

【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。

（2）碳酸钙发生化学反应生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故加入的试剂①是水，该反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。

（3）生产过程中，H2O、CO2既是反应物又是生成物，故该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2，加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀，其反应原理是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物。