【题目】工业上有如图工艺流程: (石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水)试回答:
(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式:____________________。
(2)加入试剂①该反应的化学方程式:____________。操作a的名称是_____________实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要______________。
(3)生产过程中,为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺可循环使用的物质是____ ( 填化学式) ,加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀,其反应原理(用化学方程式表示)_______________。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是______________
【答案】
过滤 漏斗 H2O、CO2
生成的碳酸钙是纯净物,石灰石是混合物
【解析】
(1)石灰石主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石发生反应的化学方程式为:。
(2)碳酸钙发生化学反应生成氧化钙、二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,故加入的试剂①是水,该反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离,故操作a的名称是过滤,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要漏斗。
(3)生产过程中,H2O、CO2既是反应物又是生成物,故该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2,加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀,其反应原理是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物,石灰石是混合物。
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【题目】已知 A、B 为单质,F 是常被称为“清洁能源”的一种化石燃料, D 和 E 是组成元素相同的气体,它们的转化关系如图所示(“→”表 示一种物质转化为另一种物质“,—”表示连线两端物质能反应,部 分反应物、生成物及反应条件已省略)。回答下列问题:
(1)A 物质的化学式为__________,F 主要成分的化学式为____________。
(2)B 的用途为_____________(写出一种即可)。
(3)写出 D→E 的化学方程式________________。
(4)写出图中属于分解反应的化学方程式______________。
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【题目】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法不正确的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
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【题目】仔细观察如图,并按要求填空:
(1)若如图是带1个单位负电荷的阴离子的结构示意图,则X的值为___ (填字母序号);
A 10 B 11 C 17 D 18
(2)若如图表示某原子的结构示意图,当X=12时,则y的值为____________________;该原子在化学反应中往往容易失去电子而形成一种带电的微粒,请写出该微粒的符号_______________。
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【题目】实验室中,装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如下图)。你能解释这是为什么吗?如果用其中的生石灰做与水反应的实验,会感觉到明显的放热现象吗______?
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【题目】某化学兴趣小组在研究燃烧时进行了如下探究。
(1)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处、c处的正中间,一-段时间后,b处火柴头燃烧,而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是___________________ (填序号)。
Aa处火柴头不燃烧,b处火柴头燃烧
Ba处火柴头不燃烧,c处火柴梗不燃烧
Cb处火柴头燃烧,c 处火柴梗不燃烧
(2)该小组同学发现铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
①点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中的物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由________________(填“固态”或“液态”或“气态”)物质燃烧形成的。
②查阅下表的资料可知:物质燃烧能否产生火焰与其________________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时,________________ (填 “有”或“没有”)火焰产生,其理由是___________________________。
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 燃烧时温度/°C |
石蜡 | 50~70 | 300~ 550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
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【题目】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂,以下图示实验中都用到了水。
(1)如图,用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水,其目的是_____;
(2)如图装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是_____;A烧杯中“80℃热水”的作用是_____。
(3)已知20℃,S(NaCl)=36g,则该室温下,68g饱和食盐水中溶质的质量_____。为配制150g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液,需氯化钠和水的质量分别为_____、_____,实验操作如下图所示,正确的操作顺序为_____(填数字序号)。
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【题目】某兴趣小组开展“关于二氧化碳制取方法”的探究实验。
资料收集:氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似,都能与二氧化碳反应,但Ca(OH)2微溶于水,NaOH易溶于水。
[实验1]用图1中的装置制取CO2气体
(1)图A中,注射器代替长颈漏斗的优点是______________(写一条)
(2)检查装置A的气密性:用弹簧夹夹紧右侧橡皮管,往外抽拉注射器活塞,过一会后,若观察到____________则装置气密性良好。
(3)实验制取二氧化碳,图A锥形瓶中所装的药品是____________。
(4)先用排空气法收集一瓶二氧化碳气体,此时应选用的收集装置为_____(填序号);再用排水法收集一瓶二氧化碳气体,试分析能用排水法收集二氧化碳气体的合理原因:______________。
[实验2]利用数字化仪器探究上述两种方法收集的二氧化碳气体的含量。
用图2装置,将注射器中等量,等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(氢氧化钠溶液均过量),得到压强随时间变化的关系如图3所示。
(5)注射器中的药品不选用Ca(OH)2 溶液的理由是_________________。
(6)100s内,锥形瓶内压强迅速降低的原因是_______________(用化学方程式表示);300s后,压强不再变化的原因是_________________。
(7)通过该实验,证明二氧化碳含量更高的收集方法是_________________。
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