Question

（1）SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是                  （填序号）。

(2)已知SO₂能溶于水生成亚硫酸：SO₂+ H₂O= H₂SO₃，亚硫酸的性质与碳酸相似。为了探究SO₂能使紫色石蕊溶液变红的原因，现有三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，我能完成填空。（8分）

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
		假设成立

 

Answer 1

【答案】

（1）①④⑤         （2）    

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
假设SO2能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。	SO2不能使紫色石蕊变红
假设水和SO2的生成物能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色。	假设成立

【解析】

试题分析：（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。

①少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放量，正确；

②把工厂的烟囱建高，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；

③在酸化的土壤中加水，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；

④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，正确；

⑤开发新能源，能减少化石燃料的使用，当然能减少二氧化硫的排放量，正确。故选①④⑤。

（2）设计实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，向第一朵小花上喷上水，小花不变色，证明使石蕊变红的不是水；把第二朵小花直接放入二氧化硫中，小花不变色，证明使石蕊变红的不是二氧化硫；将第三朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO₂的集气瓶中，小花变红色，结合前两个实验可证明二氧化硫与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。

考点：酸雨的产生、危害及防治，实验探究物质的性质或变化规律

点评：本题主要考查了酸雨知识及其如何设计实验、正确判断实验现象和实验结论等方面的内容，解答本题时，要学会将课本中学习的有关二氧化碳性质的探究实验迁移到此，进行类比分析。