Question

3．将12.5g石灰石样品放入装有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不发生反应），称得烧杯中剩余物的质量为58.1g．则：
（1）生成了多少克二氧化碳气体？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO₂的质量为12.5 g+50 g-58．l g=4.4 
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44            
 x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$ 
x=10g 
 石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×l00%=80%．
故答案为：（1）生成了4.4 g二氧化碳；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．