根据图甲.乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是( )A．T1℃时.甲的溶解度小于乙B．T2℃时.100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质C．T2℃时.甲.乙的溶解度相等D．T1℃时.取60g甲和60g乙分别加入50g水中.二者均可得到饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（）

A．T₁℃时，甲的溶解度小于乙
B．T₂℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C．T₂℃时，甲、乙的溶解度相等
D．T₁℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液

【答案】分析：A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断T₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小；
B、根据T₂℃时甲物质的溶解度，确定此时甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量；
C、T₂℃甲乙两物质的溶解度均为60g．
D、根据T₁℃时甲、乙两物质的溶解度，判断此时60g甲和60g乙分别加入50g水中能否形成饱和溶液；
解答：解：A、T₁℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙；故此选项错误．
B、T₂℃时甲物质的溶解度为60g，此时甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质，故此选项正确；
C、由于该温度下两物质的溶解度曲线存在交点，对应的溶解度是60g，故此选项错误．
D、由曲线可知，T₁℃时甲、乙两物质的溶解度都小于60g，因此，T₁℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，均有固体物质未溶解，故二者均可得到饱和溶液；故此选项错误．
故选B．
点评：据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

29、据图回答问题．

（1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是

（填a、b和c）．在t℃时，m点代表的含义是

在t℃时，a和b的溶解度相等

．
（2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是

试管2

（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）．
（3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是

（选填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是

降温

．
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为

g．（析出的物质不含结晶水）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
①P点的含义是

t₁℃时甲、乙的溶解度相等

．
②t₂℃时，甲的溶解度

＞

（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t₂℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

乙固体溶于水时放热

．
（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．

请根据上述信息回答下列问题：
①上述过程中参加反应的A物质的质量是

g．
②写出上述反应的化学方程式

C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O

C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?康定县）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请根据图示完成下列各题：
（1）60℃时，甲物质的溶解度为

克．
（2）40℃时，甲物质的溶解度

等于

乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）60℃时，将20g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是

不饱和

溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）乙的溶液中含有甲物质，若要分离得到较纯净的乙固体，最佳方法是

蒸发溶剂

填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶济”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①

可能是氧化铜

；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是

化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体

．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是

C+2CuO

高温

Cu+CO₂↑

C+2CuO

高温

Cu+CO₂↑

（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）

2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为

222

×22.2g=1.2g≠1.6g

2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为

222

×22.2g=1.2g≠1.6g

．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是

硫酸钠

溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为

硫酸

．其反应的化学方程式为

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在

t₁

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，甲物质溶于水形成的饱和溶液溶质质量分数为

28.6%

．（结果保留到0.1%）
（3）欲使t₂℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是

降低温度（或加入溶剂）

．（任填一种方法）．
（4）若将t₂℃两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”）

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