Question

1．下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平．
（2）B实验成功的关键是①②③④（填序号）；
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气；B实验中发生的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）C实验中水的作用是吸收产生的二氧化硫．
（4）D实验试管2中产生的气体是氢气（填写物质的名称）．
（5）E实验可能产生的不良后果是集气瓶底部炸裂．
（6）小明在实验室中加热分解24.5g氯酸钾来制取氧气，请你帮忙算一下他理论上可以得到多少质量的氧气？

Answer 1

分析 （1）根据量筒的刻度的变化规律考虑；
（2）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项进行选择；
（3）根据二氧化硫能溶于水和她逸出会污染空气考虑；
（4）根据“氢二氧一、正氧负氢”来判断试管内产生的气体；
（5）根据铁丝燃烧的生成物溅落会造成集气瓶炸裂考虑．
（6）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据氯酸钾的质量可以计算生成氧气和氯化钾的质量．

解答 解：（1）由于量筒的刻度从下向上依次增大，故填：a；
（2）B实验是为说明氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；为了使实验成功：实验装置气密性必须良好才能使水倒吸；红磷足量才能将氧气全部消耗尽；实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶；冷却后打开止水夹能测定的准确；教室内由于学生多，消耗较多的氧气，故不能准确反映出空气中的氧气含量；红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，故填：①②③④；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
（3）二氧化硫能溶于水，它可以被水吸收，进而防止它散逸到空气中会污染空气，故填：吸收产生的二氧化硫；
（4）根据“正氧负氢，氢二氧一”可以看出2试管中产生的气体是氢气，故填：氢气；
（5）铁丝燃烧时高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底部；故填：集气瓶底部炸裂；
（6）解：设可以制得氧气的质量为X，
2KClO₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
24.5             X
$\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}$
X=9.6g
答：设理论上可制取氧气的质量为9.6g．

点评 本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．